什么是完美气体?
完美的气体或理想气体是一种物质的状态，其液态的蒸发完成，并且严格在所有压力和温度条件下遵守所有气体定律。实际上，在所有压力和温度条件下，没有理想或完美的气体遵守所有气体定律。但是真正的气体，如氧气，氢气，氮气和空气，普通难以液化;在某些压力范围内和温度范围内可被认为是完美的气体（或理想的气体）
气体的物理性质由三个变量控制，它们是
- 气体施加的压力，
- 气体占据的容量
- 气体温度。
理想气体的行为可以用以下气体定律来研究，这些定律是由实验结果证明的。
- 波义耳氏定律
- 查尔斯的法律
- 吕萨克定律
让我们详细讨论一下气体的这些定律
博伊尔的法律
这项法律是由罗伯特·博伊尔在1662年制定的。
陈述：
它说明在恒定温度下，一个给定质量的理想气体的绝对压强与它的体积成反比。
在数学上
后缀1、2和3…表示不同的条件集。
解释:
为了理解这条定律，我们做个实验吧。
假设我们有一个圆筒活塞组件，其包含气体。如果我们通过施加外力比汽缸内部的气体的压力施加外力，请将该系统保持在室温（使温度保持恒定）。如果除去外部载荷，则大于气体的体积，则开始增加和压力将降低。这证明了，当完美气体的压力比其体积增加时，减少并且当体积降低时，压力增加。
查尔斯的法律
这项法律是由法国人雅克·a·c·查尔斯于1787年颁布的。
声明
本法可以用两种方式说明
声明1
在恒定的绝对压力下，完美气体的给定质量的体积直接变化到其温度。
解释:
让我们再拿一个保存在室温下的活塞汽缸总成。活塞的上部暴露在大气压力下(因此系统保持恒定的绝对压力)。圆筒的下部是热的导体。现在加热圆筒底部。一段时间后，气缸的活塞开始向上运动。为什么会发生这种情况?你能猜到吗?让我告诉你到底发生了什么。当气缸受热时，气缸内的气体温度升高，压力也增大，使得气体膨胀，对活塞施加一个力，使活塞向上运动。活塞向上运动以保持压力恒定(即气体内部压力与大气压力相等)。 The upward movement of the piston increases the volume of the gas
因此，我们可以得出结论，当系统处于恒定的绝对压力时，当时气体的体积直接变化到其温度。
在数学上
语句2
在恒压下，0℃时每温度变化1℃，所有的理想气体体积变化1/273。
让
什么是绝对零度温度?
因为在0°C时，温度每下降1°C，气体的体积就减少了原始体积的1/273。如果温度是-273°C，那么气体的体积减小到0。
调用气体体积等于零的温度绝对零度的温度。
Gay-Lussac的法律
这项法律于1809年由约瑟夫路易斯同性恋者提供。
声明
在体积不变的情况下，给定质量的理想气体的绝对压强随其绝对温度的变化而变化。
在数学上
其中后缀1、2和3…表示不同的条件集。
解释:
让我们采取一种活塞式气缸组件，其具有理想的气体。活塞不可移动。由于活塞固定，因此体积是恒定的。现在向气缸中存在的气体增加一些热量。气体的温度开始增加并增加气体的压力。可以在附着在系统上的压力表上看到压力的增加。
上述实验证明，在体积不变的情况下，理想气体的压力与其温度成正比。
4.阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律有时也被称为阿伏伽德罗假说或阿伏伽德罗原理。它是由阿梅代奥·阿伏伽德罗在1811年提出的一条实验性法则。
声明：
在恒定的温度和压强下，等体积的所有气体包含相等的分子。
或
对于给定质量的理想气体，鉴于温度和压力是恒定的，气体的体积与气体的物质（摩尔数）的量成正比。
在数学上
后缀1,2表示一种气体的不同条件集。
在哪里
v =气体的体积。
N =气体的物质量(单位为摩尔)。
k =常数，等于RT/P，其中R是通用气体常数，T是开尔文温度P是压强。因为温度和压强是恒定的，所以RT/P也是恒定的，用k表示。
5.一般气体方程或理想气体定律
理想气体定律或一般气体方程是波依耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律的组合形式。理想气体方程可以写成
在哪里
ρ=气体密度= m / v
p =气体的压力
v =气体的体积
n =气体物质（以摩尔）
r =理想或通用气体常数
T =气体的绝对温度
概述所有三种天然气法律（即博伊尔法律，查尔斯法和Gay-Lussac法）如下所示：
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